Le graphite se produit naturellement sous forme de flocons et de veines dans les fractures rocheuses ou sous forme de morceaux amorphes. La structure cristalline de base du graphite est une feuille plate d'atomes de carbone fortement liés dans les cellules hexagonales. Appelés graphiques, ces feuilles s'empilent les unes sur les autres pour créer du volume, mais les liaisons verticales entre les feuilles sont très faibles. La faiblesse de ces liaisons verticales permet aux feuilles de se cliver et de se glisser les unes sur les autres. Cependant, si une feuille de graphène est alignée et roulée horizontalement, le matériau résultant est 100 fois plus fort que l'acier.
Écriture et matériel d'artistes
[Le plomb "Les noyaux de crayon sont faits d'un mélange d'argile et de graphite. Les flocons de graphite clivés sur le papier marquent le papier, et l'argile agit comme un matériau de liaison. Plus la teneur en graphite du noyau est plus douce et plus sa trace est sombre . Il n'y a pas de plomb dans ce que l'on appelle des crayons de plomb. Le nom est originaire d'Europe lorsque le graphite était appelé [plombago "ou [plomb noir" en raison de son apparence métallique. L'utilisation du graphite comme marqueur date du XVIe siècle dans le nord L'Angleterre, où la légende locale déclare que les bergers ont utilisé un dépôt de graphite nouvellement découvert pour marquer les moutons.
Lubrifiants et réfractaires
Le graphite réagit avec la vapeur d'eau atmosphérique pour déposer un film mince sur toutes les surfaces adjacentes et réduit la friction entre elles. Il forme une suspension dans l'huile et abaisse la friction entre deux pièces mobiles. Le graphite fonctionne de cette manière en tant que lubrifiant jusqu'à une température de 787 degrés Celsius (1 450 degrés Fahrenheit) et comme un matériau anti-Seize jusqu'à 1 315 degrés Celsius (2 399 degrés Fahrenheit). Le graphite est un matériau réfractaire courant car il résiste à des températures élevées sans changer chimiquement. Il est utilisé dans des processus de fabrication allant de la fabrication d'acier et de verre au traitement du fer. Il s'agit également d'un substitut d'amiante dans les revêtements de frein automobile.
Batteries lithium-ion
Les batteries au lithium-ion ont une cathode au lithium et une anode graphite. À mesure que la batterie charge, les ions lithiums chargés positivement dans la solution de saline électrolyte-A-Salite-accumulent autour de l'anode du graphite. Une anode au lithium ferait une batterie plus puissante, mais le lithium se développe considérablement lorsqu'il est chargé. Au fil du temps, la surface de la cathode lithium se fissure, provoquant l'échappement des ions lithium. Ceux-ci forment à leur tour les croissances appelées dendrites dans un processus qui peut court-circuiter la batterie.
