يحدث الجرافيت بشكل طبيعي مثل رقائق وأوردة داخل كسور الصخور أو ككلس غير متبلورة. الهيكل البلوري الأساسي للجرافيت هو ورقة مسطحة من ذرات الكربون المستعبدين بقوة في الخلايا السداسية. تسمى هذه الأوراق ، وهي تتراكم هذه الأوراق فوق بعضها البعض لإنشاء حجم ، ولكن الروابط الرأسية بين الأوراق ضعيفة للغاية. يمكّن ضعف هذه الروابط الرأسية الأوراق من الانقراض والانزلاق على بعضها البعض. ومع ذلك ، إذا تم محاذاة ورقة الجرافين وتدحرجت أفقيا ، فإن المادة الناتجة أقوى 100 مرة من الصلب.
مواد الكتابة والفنانين
[رصاص "نوى قلم رصاص مصنوعة من مزيج من الطين والجرافيت. رقائق الجرافيت المشقوقة بشكل فضفاض تميز الورقة ، ويعمل الطين كمواد ملزمة. لا يوجد أي وقت مضى في ما يُعرف باسم أقلام الرصاص. الاسم الذي نشأ في أوروبا عندما كان يطلق على الجرافيت [Plumbago "أو [الأسود" بسبب مظهره المعدني. استخدام الجرافيت كعلامة يعود إلى القرن السادس عشر في الشمال إنجلترا ، حيث تنص الأسطورة المحلية على أن الرعاة استخدموا إيداع الجرافيت المكتشف حديثًا لتمييز الأغنام.
مواد التشحيم والحرارة
يتفاعل الجرافيت مع بخار الماء في الغلاف الجوي لإيداع فيلم رفيع على أي أسطح مجاورة ويقلل من الاحتكاك بينهما. إنه يشكل تعليقًا في الزيت ويخفض الاحتكاك بين جزأين متحركين. يعمل الجرافيت بهذه الطريقة كمواد تشحيم تصل إلى درجة حرارة 787 درجة مئوية (1450 درجة فهرنهايت) وكمدة مضادة للسيئة في 1،315 درجة مئوية (2،399 درجة فهرنهايت). الجرافيت هو مادة حرارية شائعة لأنها تحمل درجات حرارة عالية دون تغيير كيميائي. يتم استخدامه في عمليات التصنيع التي تتراوح من الصلب والزجاج إلى معالجة الحديد. وهو أيضًا بديل للاسسبستوس في بطانات فرامل السيارات.
بطاريات ليثيوم أيون
تحتوي بطاريات الليثيوم أيون على كاثود ليثيوم وأنود الجرافيت. مع شحنات البطارية ، يتم شحن أيونات الليثيوم المشحونة بشكل إيجابي في محلول الملح الليثيوم المنحل بالكهرباء حول أنود الجرافيت. من شأن أنود الليثيوم أن يجعل بطارية أكثر قوة ، لكن الليثيوم يتوسع بشكل كبير عند شحنه. بمرور الوقت ، يصبح سطح كاثود الليثيوم متصدعًا ، مما تسبب في فرار أيونات الليثيوم. هذه بدورها تشكل نموًا يسمى dendrites في عملية يمكن أن تقصر البطارية.
